在托盘天平的两边各放置一只烧杯,烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸(盐酸均过量),调节天平至平衡.现向左边烧杯中投入纯锌7.8克,若要使反应后天平仍保持平衡,右边的绕杯中应加入多少克碳酸钙固体?速度点,详细点,最好把式子列一下,感激不尽!今天
在托盘天平的两边各放置一只烧杯,烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸(盐酸均过量),调节天平至平衡.现向左边烧杯中投入纯锌7.8克,若要使反应后天平仍保持平衡,右边的绕杯中应加入多少克碳酸钙固体?速度点,详细点,最好把式子列一下,感激不尽!今天作业,快点...
物理人气:158 ℃时间:2019-08-20 15:26:51
优质解答
7.8gZn是0.12mol,生成0.12molH2,即跑出去0.24g的H2设盐酸质量为m,则左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56设右边加入x克CaCO3,即x/100 mol,生成x/100 molCO2,即跑掉44x/100=0.44x 克CO2则m+x-0.44x=m+7.56,x=13.5即加入13...麻烦说另一个办法。。我才初三,没学mol..,需要用到化学式是Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑那就这样,用质量算:Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑65 27.8x65:7.8=2:x,解得x=0.24另一个:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10044x0.44x然后呢。。最后答案。。第二个方程解出来是多少?然后答案怎么算出13.5。。。具体点,谢谢左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56右边加进去x克碳酸钙,跑走了0.44x的二氧化碳,所以右边的质量是m+x-0.44x=m+0.56x两边质量相等:m+0.56x=m+7.56,解出x=13.5
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