有一种由CaCl2和NaCl组成的混合物,取34.8g溶于50g水使其充分溶解后,加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应,生成20g沉淀.经过滤,所得溶液在t℃时刚好为饱和溶液 （已知t℃时NaCl的溶解度为36g）试求m值,和所加N

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x y 20g z
111/x=106/y=100/20g=117/z
x=22.2g
y=21.2g
z=23.4g
所得溶液中氯化钠的质量为 23.4g+34.8g-22.2g=36g
t℃时NaCl的溶解度为36g,所得溶液在t℃时刚好为饱和溶液,所以溶液质量为 36g+100g=136g
所加Na2CO3溶液的质量 m=136g+20g-34.8g-50g=71.2g
所加Na2CO3溶液的质量分数 21.2g/71.2g*100%=29.8%