一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中，生成1.8克气体，并得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克，将生成的气体用电火花点燃，恰好完全反应． 求钠及氧化钠和氢氧

该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知，H₂和O₂反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即H₂和O₂的物质的量之比为2：1，质量之比为：4：32=1：8，即反应生成的气体中含有氢气质量为：1.8×

1

9

=0.2g，物质的量为：0.1mol，生成的氧气的质量为：1.6g，物质的量为0.05mol；
根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，钠的物质的量为0.2mol，钠的质量为4.6g；
根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠的质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g；
反应后得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克，则氢氧化钠的质量为：100g×20%=20g，氢氧化钠的物质的量为：

20g

40g/mol

=0.5mol，
根据钠原子守恒，氧化钠的物质的量为：

1

2

×（0.5mol-0.2mol-0.1mol×2）=0.05mol，氧化钠的质量为：62g/mol×0.05mol=3.1g，
答：原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量分别为：4.6g、7.8g、3.1g．