在10ml硫酸和硝酸钾的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L.欲使硫酸的浓度变为2.0mlo/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98％的浓硫酸（1.84g/cm3）和蒸馏水进行配

解析:利用稀释前后溶质的质量不变,物质的量不变的规律,可计算出稀溶液的体积.因H2SO4浓度是由小变化到大,硫酸钾浓度是由大变化到小,所以依据硫酸钾浓度的变化来确定稀释后溶液的体积,设稀释后溶液的体积为V,则
0.01L*3mol/L=V*0.3mol/L
V=0.1L=100ml
稀释后溶液中含H2SO4的物质的量为:2mol/L*0.1L=0.2mol
原溶液中含硫酸的物质的量为:1.6mol/L*0.01L=0.016mol
应增加H2SO4:0.2mol-0.016mol=0.184mol
设应加入55.8%的H2SO4溶液的体积为X
(X*1.84g/cm3*98%)/98g/mol=0.184mol
X=10mL
答:应加入98%的硫酸溶液10毫升.