燃烧1.74克某气态烃,得到二氧化碳20688升,已知该烃在标准状况下的密度是2059g/l,

要记住哦!根据n=m/M=V/Vm和ρ=m/V,得M=ρVm,因此其式量M=ρVm=2.59×22.4≈58g/mol
则该烃物质的量n=m/M=1.74/58=0.03mol
生成CO2物质的量n=V/Vm=2.688/22.4=0.12mol,其中C物质的量0.12mol
设该烃为CxHy,其中x=0.12/0.03=4
而且由式量可知,12x+y=58,因此y=10
因此该烃为C4H10,丁烷.