CH4+2O2--->CO2+2H2O
m(CO2)+m(H2O)=0.6g
n(CH4)=0.6/(80)=0.0075mol
V(反应消耗的气体)=0.0075*3*22.4=0.504L=504mL
剩下气体:840-504=336mL
V(CH4)=168mL;V(O2)=672mL
1:4可不可以把第2小题的计算过程简单写一下。谢谢(总算看懂了第一道了,哈哈)V(CH4)=22.4*0.0075V(O2)=840-V(CH4)
一道高中化学题(关于摩尔质量和气体摩尔体积):
一道高中化学题(关于摩尔质量和气体摩尔体积):
取标准状况下CH4(甲烷)和过量O2(氧气)的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试计算:
(1)碱石灰吸收后所剩气体德体积(彼岸准状况下)答案:336mL
(2)原混合气体中CH4(甲烷)跟O2(氧气)的体积比.1:4
取标准状况下CH4(甲烷)和过量O2(氧气)的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试计算:
(1)碱石灰吸收后所剩气体德体积(彼岸准状况下)答案:336mL
(2)原混合气体中CH4(甲烷)跟O2(氧气)的体积比.1:4
化学人气:748 ℃时间:2020-01-29 01:13:36
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