在配制氢氧化钠溶液的过程中称取一定质量的氢氧化钠内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定时.浓度会偏小.若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果会偏低.这是为什么.

因为你是按质量称取的,氢氧化钾的相对分子质量大于氢氧化钠,所以你都按氢氧化钠的相对分子质量算,氢氧根不够是正常的浓度会偏小,比如称取40克氢氧化钠,应该有1摩尔氢氧根,其实是20克氢氧化钠和20克氢氧化钾也就是 0....那氧化钠呢？为什么会偏大。因为消耗水了啊，比如62克氧化钠放水里产生2mol氢氧化钠，但方程上要消耗水，水没了，浓度变大和氧化钠的相对分子质量也提前还大为什么不是偏小。为什么和上面那种情况不一样。可氧化钠的相对分子质量也比氢氧化钠大。为什么不是上面那种情况。上边的不与水反应啊，再说忽略水的消耗，你称取40克氢氧化钠，20克是氢氧化钠，20克是氧化钠，20克氢氧化钠0.5摩尔氢氧根，20克氧化钠产生的更多 15.55克就产生0.5摩尔氢氧根，何况20克碳酸钠的具体情况是什么？我是个笨蛋，请多包涵。具体说一下碳酸钠是怎么看的。比如称取40克氢氧化钠，应该有1摩尔氢氧根，其实是20克氢氧化钠和20碳酸钠也就是0.5摩尔氢氧根，和0.188摩尔碳酸钠对么，然后你那盐酸测定，原理是酸碱中和测定对么，0.188摩尔碳酸钠消耗0.376摩尔H+对吧，应该消耗1摩尔实际消耗0.376+0.5摩尔


另一个角度想，你不是要氢氧化钠溶液么，称取40克氢氧化钠，应该有1摩尔氢氧根其实是20克氢氧化钠和20碳酸钠也就是0.5摩尔氢氧根这就更不够了氧化钠消耗水生成更多的氢氧化钠。他又消耗水。浓度变小，所需的盐酸就更多，这两个因素哪个占主导？都很重要，还有，氧化钠消耗水浓度变大，谁的浓度变大。溶液啊，氢氧化钠溶液你本来一升水，后来一升水都不到了浓度变大，你不是氢氧化钠固体里面混有氧化钠么