向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成
向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成
标准状况下的气体16.8L.计算：
1.反应中消耗的锌的质量；
2.反应中生成的氢气的物质的量.
标准状况下的气体16.8L.计算：
1.反应中消耗的锌的质量；
2.反应中生成的氢气的物质的量.
化学人气：553 ℃时间：2019-08-22 13:50:02
优质解答
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑设生成二氧化硫X摩尔,氢气Y摩尔,则硫酸一共是（2X+Y）摩尔,消耗金属锌（X+Y）摩尔.标准状况下的气体16.8L是0.75摩尔X+Y=0.752X+Y=18.4*0.05=0.92X=0.17（摩尔）,Y=...
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