D
解析：
被氧化与被还原的氯离子个数比为5:1
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
+5 -1 0
↑ ▕
……5e…
1 5
❤您的问题已经被解答~(>^ω^麻烦你了，我还是有点不懂，给详细解释一下被氧化是化合价升高，－1价的氯化合价升高到0价；被还原化合价降低，＋5价氯降低到0，根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是＋5，而HCl中氯元素的化合价为－1，所以有1个＋5价的氯被还原，6个－1价氯中只有5个被氧化，即题目中的比值为5:1
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
化学人气：466 ℃时间：2019-08-22 15:05:29
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