1,[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/L PH=4
2.该酸为弱酸,升温电离度提高,[H+]浓度增大,PH降低.
3.K={[H+]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^-7
4,根据强酸制弱酸的原则.HB强于HA.K(HB) > K(HA)
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容
（1）该溶液的PH＝
（2）升高温度,溶液的PH
（3）此酸的电离平衡常数约为
（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB） K（HA）
求详细的步骤
（1）该溶液的PH＝
（2）升高温度,溶液的PH
（3）此酸的电离平衡常数约为
（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB） K（HA）
求详细的步骤
化学人气：701 ℃时间：2019-08-20 16:22:44
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