一块表面被部分氧化成氧化钠的钠,质量为1.08g,投入100g水中,收集到氢气的质量为0.020g.求：

（1）设未被氧化的Na的质量是x
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
46 2
x 0.02 g
46/2 = x / 0.02 g
解得 x = 0.46 g
即未被氧化的Na的质量是 0.46 g
（2）Na2O的质量 = 1.08 - 0.46 = 0.62 g
被氧化的Na的质量 = 0.62 * 46/62 = 0.46 g
原钠块中被氧化的钠的质量分数 = 0.46 / (0.46+0.46) * 100% = 50%
（3）反应后溶液的质量 = 1.08 + 100 - 0.02 = 101.06 g
根据Na原子守恒,n(NaOH) = n(未氧化的Na) + 2 n(Na2O) = 0.46/23 + 2 * 0.62/62 = 0.04 mol
质量分数 = 0.04 * 40 / 101.06 = 1.58 %