①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+) ,c(S
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+) ,c(S
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+) ,c(S2-) 增大还是减小?
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+) ,c(S2-) 增大还是减小?
化学人气：219 ℃时间：2019-08-20 20:13:10
优质解答
发生反应H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,S2-减少,H+增大希望对你有帮助CuS不溶于硫酸，故反应能进行。我还想知道的是 加的为硫酸铜溶液，不是相当于稀释吗？生成的可是强酸，H+浓度瞬间增大溶液，不是水也多了么H2S是一种弱酸，电离度极小，大概几十万个才电离出一个H+,而水不可能增加几十万倍吧。如果这样的话，方程式不对，弱酸制强酸了之前我不是说了CuS不溶于硫酸，这是高中唯一弱酸制强酸的特例。懂了，谢谢
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