向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol
向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol
其他人气：277 ℃时间：2019-08-22 19:15:58
优质解答
首先,50ml 18ml/L 的浓硫酸中含有H2SO4分子0.9mol ,根据反应方程式2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2可得,在有足量的铜的条件下,每有1molH2SO4参与反应,就有0.5mol的H2SO4被还原.所以被还原的H2SO4理论上应为0.45mol,但是随着反映的进行,H2SO4不断被消耗,而且反应物中有水,浓硫酸被稀释成稀硫酸,稀硫酸于Cu不发生反应,所以还原的硫酸的物质的量小于0.45mol .
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