醋酸的电离平衡常数 K=1.75×10-5
设醋酸电离的浓度为x mol/L
因为两溶液混合 所以两溶液浓度下降
HCl电离的氢离子浓度为0.0125 mol/L
由电离平衡列式(x+0.0125)*x=K
解次一元二次方程得x=0.0013mol/L
x+0.0125=0.0138mol/L
pH=-lg(x+0.0125)=1.86
0.025mol/L HAc与0.025mol/L HCI混合溶液pH为多少
0.025mol/L HAc与0.025mol/L HCI混合溶液pH为多少
化学人气：672 ℃时间：2020-05-08 16:52:14
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