常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　） A.碱的浓度大于盐酸的浓度 B.反应后的溶液呈酸性 C.若碱

A．二者恰好反应说明二者的物质的量相等，因为体积相等，所以其物质的量浓度相等，故A错误；
B．二者的物质的量浓度相等，一元碱的浓度是0.1mol/L，其PH=11，则碱是弱碱，二者恰好反应时生成盐，盐是强酸弱碱盐，弱根离子易水解而使其溶液呈酸性，故B正确；
C．若碱是NH₃•H₂O，碱的浓度是0.1mol/L，溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，所以其电离度=

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺，故C正确；
D．若碱为NH₃•H₂O，一水合氨是弱电解质，所以氨水溶液中存在电离平衡，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=0.05mol/L，故D正确；
故选A．