某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时
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溶液的pH各为多少?已经知道; Ka1=0.012,Ka2=6.03x10~-7
溶液的pH各为多少?已经知道; Ka1=0.012,Ka2=6.03x10~-7
化学人气：830 ℃时间：2019-09-24 18:23:49
优质解答
第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5 pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1+pKa2)=4.07第二计量点：溶液主要成份为Na2B c(Na2B)=0.0333mol/LB2- +...
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