反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色
反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A. A、C两点的反应速率:A>C
B. A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C. A、B两点气体的平均相对分子质量:A>B
D. B、C两点化学平衡常数:B<C
A. A、C两点的反应速率:A>C
B. A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C. A、B两点气体的平均相对分子质量:A>B
D. B、C两点化学平衡常数:B<C
化学人气:273 ℃时间:2020-02-04 21:42:54
优质解答
A、C点的压强大于A点的压强,压强越大,化学反应速率越快,所以反应速率C>A,故A错误;B、A、C两点温度相等,C点的压强大于A点的压强,体积减小增大压强,二氧化氮浓度会变大,所以A浅,C深,故B错误;C、从A到B,...
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