两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol/L的H2SO4,至于天平两端,调平天平后分别加入10.8g的Al和Mg,则反应后天平向哪边倾斜,此题要分情况的!主要不懂的是Mg反应完,AL没反应完的情况

10.8g的Al和Mg分别为0.4mol,0.45mol,分别于硫酸充分反应需要硫酸分别为：0.6mol,0.45mol
Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2
2/3Al + H2SO4 ==Al2/3SO4 + H2
情况1：Al和Mg都有剩余,则硫酸小于等于0.45mol,生成的气体一样多,天平你倾斜
情况2：固体只有Al剩余,则硫酸在于0.45-0.6mol之间,生成的气体Al比较多,所以天平向Mg偏移
情况3,固体都没有剩余,则硫酸大于0.6mol生成的气体Al比较多,所以天平向Mg偏移
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