pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4＋)大小顺序①＝

pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4＋)大小顺序①＝
pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4, NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系 有这样的回答： 三个溶液都是酸性的,阴离子都不会水解,如果只考虑NH4+水解导致溶液的PH降低,效果都是一样的,所以NH4+的数量也应该相等,而NH4HSO4会电离出H+导致溶液酸性增强,所以同PH下,不用那么多的NH4+水解了,所以NH4HSO4中的NH4+最少,NH4Cl ,(NH4)2SO4相等.所以三种溶液中铵根离子浓度大小关系是：NH4Cl =(NH4)2SO4 >NH4HSO4但是NH4Cl不是会水解,生成NH4OH,会挥发吗?这样的话,溶液中OH-离子就较多啊,显碱性；至于（NH4）2SO4,它不是中性吗?怎么说三种溶液都是酸性?