F2O分子中O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,键长估计为130pm,键长键角为103度.
H2O分子键长98pm,键角为104.5度.
对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫做正电荷中心和负电荷中心,或者说叫分子的极（正极和负极）,极性分子的偶极矩等于正负电荷中心间的距离乘以正电荷中心（或负电荷中心）上的电量.
根据以上数据可知F2O分子的正负电荷中心距离大于H2O.
用μ=q*d计算,可得,F2O偶极矩大于H2O偶极矩.
F2O分子中O的杂化轨道类型及分子几何构型.
F2O分子中O的杂化轨道类型及分子几何构型.
并且比较F2O/H2O,你估计那个偶极矩大,说明原因.
并且比较F2O/H2O,你估计那个偶极矩大,说明原因.
化学人气：948 ℃时间：2019-10-31 13:56:16
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