丁烷燃烧生成CO2和H2O,CO2可与NaOH反应,反应式如下:
CO2 + NaOH = NaHCO3 (1)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2)
由Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:1 ,可知两个反应中所消耗的CO2相等.设总的CO2的量为xmol,则反应(1)所用CO2为0.5x,与之反应的NaOH为0.5x;反应(2)所用CO2为0.5x,与之反应的NaOH为x,所以NaOH的量=0.5x+x=1.5x.
又n(NaOH)=cv=2*0.5=1mol,可得x=1/1.5=0.67mol.
丁烷完全燃烧反应:C4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O 每摩尔丁烷可生成4摩尔CO2
所以丁烷的物质的量=n(CO2)/4=x/4=0.67/4=0.168mol
将丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓缓通入0.5L 2mol/L NaoH溶液中,若恰好生成Na2CO3和NaHCO3,且物质的量之
将丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓缓通入0.5L 2mol/L NaoH溶液中,若恰好生成Na2CO3和NaHCO3,且物质的量之
比为1:1 求丁烷的物质的量
比为1:1 求丁烷的物质的量
数学人气:210 ℃时间:2019-08-19 03:39:15
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