去浓度相等的NaOH和HCI溶液,以3：2体积相比混合,所得溶液中c（OH-)=0.01mol/L,则原浓溶液的浓度为多少?
去浓度相等的NaOH和HCI溶液,以3：2体积相比混合,所得溶液中c（OH-)=0.01mol/L,则原浓溶液的浓度为多少?
：0.05 mol/L
：0.05 mol/L
化学人气：558 ℃时间：2019-08-22 20:08:51
优质解答
同体积同浓度的盐酸和氢氧化钠会完全中和.3份氢氧化钠中2份会被2份盐酸中和,1份仍在溶液中,而混合后溶液体积是每份原氢氧化钠溶液的5倍,所以这个过程对于氢氧根浓度来说等于原氢氧化钠溶液稀释5倍,所以原氢氧化钠溶液浓度为0.01x5＝0.05M.
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