0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合 离子浓度关系（尽量都列出来）

等浓度、等体积,即等摩尔,即恰好完全反应,生成的溶液应该是CH3COOH和NaCl以1：1混合的溶液
CH3COOH是弱电解质,不完全电离
NaCL是强电解质,完全电离
H2O是极弱的电解质,也会极少量电离
所以,Na+ = Cl- > H+ > CH3COO- > OH-
电荷守恒,Na+ + H+ = Cl- + CH3COO- + OH-,或者写成,H+ = CH3COO- + OH-,
物料守恒,CH3COO- + CH3COOH = Na+ = Cl-为什么可以写成，H+ = CH3COO- + OH-，Na+ = Cl-左右就约掉了那可以写成Na+= CH3COO- + OH-么不可以 守恒等式是，Na+ + H+ = Cl- + CH3COO- + OH-，左右只有Na+ = Cl-H+是不能约掉的