用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A. +4
B. +3
C. +2
D. +1
A. +4
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化学人气:805 ℃时间:2020-01-25 22:04:32
优质解答
该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,得失电子守恒得电子数0.006mol0.002mol=3,可见...
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