被还原的HNO3物质的量为1mol.
还原产物只有NH4+,既NH4NO3中的NH4+
+5价的N(HNO3)被还原为-3价的NH4+
4mol Zn完全反应,消耗的10mol HNO3中,只有1mol HNO3被还原.为什麼4molZn完全反应,消耗的10mol HNO3中,只有1mol HNO3被还原?首先你要明白,什么是被还原。被还原,就是指某元素化合价降低、也就是得到电子。 而在上面那个反应中,HNO3化合价降低,转化为NH4+ 从反应看,10mol HNO3在经过反应后,生成了1molNH4+也就是说,10mol HNO3中有1mol NO3-被还原为NH4+ 所以被还原的硝酸是 1mol
在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是多少?
在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是多少?
化学人气:540 ℃时间:2020-04-03 08:33:27
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