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Cu,Zn原电池,以CuSO4为电解质溶液.为什么电解质阴离子要移向负极Cu2+要移向正极
Cu,Zn原电池,以CuSO4为电解质溶液.为什么电解质阴离子要移向负极Cu2+要移向正极
化学
人气：916 ℃
时间：2019-08-19 05:28:19
优质解答
原电池中电子通过导线从负极移动到正极,因此正极富集了很多电子,带负电,因此吸引带正电的Cu2+移动,属于正负异性电荷相互吸引的结果
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在原电池中,当电解质溶液是cuso4时,Zn和Cu哪个正极哪个负极?
为什么Zn和Cu构成原电池,CuSO4做电解质cu在zn上析出
原电池铁正极,银负极,CuSO4电解质.负极反应是Fe-2e-=Fe2+,正极是Cu2+十2e-=Cu.铜附着在银片上.
原电池C与Zn的电解质溶液是CuCl2 ,Mg与Zn的电解质溶液是Cu(NO3)2,Ag与Zn电解质溶液是CuSO4,
依据2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池（铜电极的电解质溶液是硫酸铜银电极是硝酸银
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