m=3,因为从题可以看出,最后剩3g是MnO2（不溶了）,那么前面10g水溶了7.25-4.05=3.15g的东西,后面4.05-3只剩1.05g,证明在第三次已经全部溶完了,只剩了3g不溶,所以m=3
根据第一问 MnO2的质量为3g加热至不再产生气体为止,即 KClO3完全反应.那么一共有KClO3 12.25g 即0.1mol 生成氧气为0.15mol
根据方程式可得氧气质量：4.8g;
(3)
2KClO3==2KCl+3O2(气体)
149 96
x 4.8g
149/96=x/4.8g
x=7.45g
所以剩余固体加入40克的水后,形成的氯化钾溶液溶质质量分数
=7.45g/(40g+7.45g)*100%
=15.7%
在实验室制取氧气时,取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25克,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量
在实验室制取氧气时,取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25克,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量
编号 1 2 3 4
加水的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 7.25 4.05 m 3
（1）试求m的值
（2）试求所得氧气的质量
（3）剩余固体加入40克的水后,形成的溶液溶质质量分数（精确到0.1）
编号 1 2 3 4
加水的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 7.25 4.05 m 3
（1）试求m的值
（2）试求所得氧气的质量
（3）剩余固体加入40克的水后,形成的溶液溶质质量分数（精确到0.1）
化学人气：835 ℃时间：2019-08-18 01:38:05
优质解答
我来回答
类似推荐
- 实验室加热4克氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,当加热到不再产生氧气时,剩余固体物为3.04克,求
- 实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,加热制取氧气.待充分反应后,冷却,称得固体残渣的质量为10.7克
- 实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共20克制取氧气,充分分解后,称得剩下固体为15.2g
- 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共30克加热制取氧气,当反应停止后,称得剩余固体的质量为23.6克.
- 实验室用氯酸钾好二氧化锰制取氧气,加热到气体不再产生,试管内固体剩余物有（ ）,改用高锰酸钾制取氧气,加热到气体不再产生时,试管内固体剩余物有（ ）.这两个反应的固体剩余物中都有（ ),但它在两个反应中的作用不一样,在氯酸钾分解反应中它是（