试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

BF₃中B的价电子结构为2s²2p¹，价电子对数为：

3+3

2

=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp²杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；
NF₃中N价电子结构为2s²2p³，价电子对数为：

5+3

2

=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp³，三个电子分别与F成键，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
故答案为：BF₃中B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF₃中N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；