三种盐的混合溶液,其中Na+.Mg2+,硫酸根和氯离子,某物质的量分别为0.2mol,0.25mol,0.4mol,则硫酸根物质的

根据电荷守恒,即溶液中 阳离子正电荷总数==阴离子负电荷总数 ,得：
n（Na+）+ 2 ×n（Mg2+,）+n（H+）===n（oH-) + 2 × n（so4 2-）+n（C1-）
由于题意给出的盐不水解,所以n（H+）===n（oH-) ,上式变为
n（Na+）+ 2 ×n（Mg2+,）=== 2 × n（so4 2-）+n（C1-）,带入题目给出的数据,得：
0.2+2×0.25 ==2 × n（so4 2-）+0.4
解得 n（so4 2-）==0.15mol
答：.