A、非金属性强,得电子能力强,最外层电子多,非金属性不一定强,如O元素与I元素,I原子的最外层电子多,但非金属性O>I,故A错误;
B、如K+、Ar、S2-具有相同电子层结构,性质不同,故B错误;
C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成,如大颗粒的原子晶体变为小颗粒,HCl溶于水等,故C错误;
D、含金属元素的离子不一定是阳离子,如MnO4-、AlO2-等含有金属元素,不含金属元素的离子可能是阳离子,如NH4+、H+等不含金属元素,故D正确;
故选D.
下列叙述正确的是( ) A.根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱 B.具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的 C.某变化过程中发生共价键的断裂
下列叙述正确的是( )
A. 根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱
B. 具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的
C. 某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化
D. 含金属元素的离子不一定是阳离子,不含金属元素的离子可能是阳离子
A. 根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱
B. 具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的
C. 某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化
D. 含金属元素的离子不一定是阳离子,不含金属元素的离子可能是阳离子
化学人气:866 ℃时间:2020-10-02 04:38:11
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