若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11,请问这是怎么算岀来的

强酸与强碱恰好完全反应,溶液呈中性,PH=71mLpH=1的盐酸n(H+)=1.0×10-4mol100mLNaOH溶液浓度为c 则 n(OH-)=0.1cmolPH=7 n(H+)=1.0×10-4mol=n(OH-)=0.1cmolc=1.0×10-3mol/L=c(OH-)c(H+)•c(OH-)=Kw=1.0×10-14...