运用价层电子对互斥理论,判断出下列分子或离子的立体构型（写出过程）

H2S：（6-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型
NH2-：（5+1-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型
BF3：（3-3）/2+3=3,sp2杂化,没有孤对电子,正三角形
H3O+：（6-1-3）/2+3=4,sp3杂化,一对孤对电子,三角锥型
SiF4：（4-4）/2+4,sp3杂化,没有孤对电子,正四面体
PH3：（5-3）/2+3=4,sp3杂化,一对孤对电子,三角锥型
BeCl2（你应该是打错了,不会是BCl2的）：（2-2）/2+2=2,sp杂化,没有孤对电子,直线型.
SF6：（6-6）/2+6=6,sp3d2杂化,没有孤对电子,正八面体.
NH4+：（5-1-4）/2+4,sp3杂化,没有孤对电子,正四面体
SO32-：（6+2-6）/2+3=4,sp3杂化,一对孤对电子,三角锥型
SO42-：（6+2-8）/2+4=4,sp3杂化,没有孤对电子,正四面体
SO2：（6-4）/2+2=3,sp2杂化,一对孤对电子,V型
（应该是你打错的,没有SC2）CS2：（4-4）/2+2=2,没有孤对电子,直线型.
还有什么问题可以追问.