由实验二、三知：9.03g碱式盐产生Al(OH)3为1.74*3=5.22g,即有5.22/58=0.09molMg(OH)2
即有0.09molMg2+
实验一：取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13 g.这个固体为：Al2O3和MgO
由上面的计算得到0.09molMg2+,所以MgO为0.09mol,即3.6g
Al2O3质量为5.13g - 3.6g=1.53g 即0.015molAl2O3
所以Mg2+：Al3+=0.09除以0.015*2=3:1
30、铝和镁的碱式碳酸盐（AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
30、铝和镁的碱式碳酸盐（AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
实验一：取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13 g；
实验二：取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中,产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀.
求：（1）该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少.
实验一：取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13 g；
实验二：取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中,产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀.
求：（1）该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少.
化学人气：425 ℃时间：2020-04-19 05:23:01
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