白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成.取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L－1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL H＋浓度为1mol·L－1的溶液.若将此溶液蒸干

根据分析,第一可以排除Na2SO4,因为最后得到的是纯净物,但反应步骤中没有除去SO4（2-）的步骤.第二可以肯定产生的沉淀为S,因为给出的化合物里S有最低价也有中间价,在酸性环境中可以发生归中反应.第三,最后的纯净物必...3.4问还有点昏第三问首先纠正一下我的的一个小错误：所以Na2S的物质的量=(V/22.4+(0.12-2V/22.4)/3)mol，第三问实际上就在考察元素守恒法，Na2S中的S有两个去向，一个是形成S单质，一部分是转化为H2S气体；而这两部分的反应都有H+都参与其中，所以这就要以H+为桥梁来建立起Na2S中S元素两个去向间的联系；而我们知道反应所消耗的0.12molH+在这个反应中同时参加Na2S里S元素的两个去向；即一部分参加反应生成S沉淀，另一部分结合S2-生成H2S气体；而在S元素变成沉淀的变化里：无论S(2-)与SO3(2-)归中还是与S2O3(2-)，都有这么一个关系：6H+~2S2-（如果提问的同学不理解配平这两个反应方程式即可发现）。根据产生的H2S气体体积可以求S的这个去向里所消耗的H+(2V/22.4mol)，那么剩余的那部分H+就去参加S的另一个去向：形成S沉淀：消耗的H+为0.12-2V/22.4mol，根据关系可以求出参加S沉淀反应的S2-（0.12-2V/22.4）/3mol；所以根据Na2S中的S守恒就可以算出其物质的量（V/22.4+（0.12-2V/22.4）/3）即两个去向的S元素总和。第四问：提问的同学只需要理解下面的内容即可【对于有非单质沉淀产生的反应，特别是需要特殊溶液介质的反应（如酸溶液或碱溶液）；在消耗等量H+或OH-的情况下，一般的归中反应要比歧化反应的生成物多；因为归中反应里有都能提供该元素正、负价态形式的离子或原子团，这个反应可以尽可能让同一元素以离子或原子团的形式变成非金属单质沉淀形式，沉淀最大值的情况就是所以相同元素都转化单质沉淀，而且正负化合价的绝对值越接近，产生单质沉淀的量越多；而歧化反应只有部分离子或（原子团）转化为单质。】