CO2=8.8g/(12+16*2)=0.2mol
H20=7.2g/(2+16)=0.4mol
根据质量守恒定律则有机物中
C质量=0.2mol*12=2.4g
H质量=0.4*2mol*1=0.8g
O质量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g
有机物A的质量为6.4克,在空气中完全燃烧后,只生成8.8克二氧化碳与7.2克水,该化合物中个元素的质量比是多少
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解题思路是什么
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其他人气：903 ℃时间：2019-08-19 21:28:24
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