将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上述各种溶液多少毫升?（已知HAc的pKa = 4.74）

5.2 = 4.74 + lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}
[NaOH]+[HAc]=1
HAc的体积：[HAc]
NaOH的体积：[NaOH]请问为什么Cb=[NaoH],而Ca=([HAc]-[NaoH])?为什么酸的浓度时等于本身减去碱的浓度而不是它本身？在什么情况下要减？在什么下是碱的减酸的呢？酸被碱中和了剩余的酸才是真正的酸那想请问另外一道题：用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗HCL 40.00mL，加入HCL 16.00mL时pH = 6.20，求pKa。在这道题中Ca,Cb分别是多少？与上述类似，进行计算呀。6.20 = 14 - pKb + lg[(40-16)/16]可40不是消耗HCl的量吗？用消耗HCl的量减后来加入的量是什么意思？恰好完全反应，消耗40mL，说明碱的物质的量就是这么多