将Na2O2投入FeCl2溶液中,可以观察到什么现象

现象:有气泡产生,放出大量的热,溶液中先有白色沉淀产生,然后颜色迅速变深,静置,由灰绿色逐渐变成红褐色沉淀
反应原理:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)
NaOH+FeCl2=NaCl+Fe(OH)2(胶体)
Fe(OH)2+O2=Fe(OH)3(胶体)
过氧化钠放入溶液中,先与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢,
过氧化氢不稳定,分解产生水和氧气,这种新生氧中有氧原子
氧化能力强,但即使没有氧原子,水中溶解氧也足以将Fe(OH)2氧化
白色沉淀是 Fe(OH)2 灰绿色是Fe(OH)2和Fe(OH)3的中间体由5到11个Fe(OH)2和Fe(OH)3结和而成
红褐色沉淀是Fe(OH)3
打字打的好辛苦,对于今年参加高考的我来说,能帮助一些人还是很高兴.