利用平衡常数、
由发现有50%的CO转化为CO2知
K=0.5*0.5/0.5*0.5=1
NO2(g)+CO(g)==== CO2(g)+NO(g
始 2 1 0 0
转 x x x x
平 2-x 1-x x x
则K=x*x/(2-x)(1-x) =1解得x=2/3
则,v(co)%=2/3/3=2/9但是你可以解答一下我在前面提的那个问题吗? 第一种情况,平衡时CO2的物质的量为0.5 mol,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中时,则0.5 mol<n(CO2)<1 mol,0.5/3<CO2的体积分数<1/3————就是这里,为什么???除以3哪来的???因为这是一个反应前后,气体分子数不变的反应,后来是不是一共充了3mol气体?不管转化掉多少NO2和CO,最后气体总量还是3mol,那么v(co2)%=n(CO2)/n(平衡后所有的气体)=n(CO2)/3
看不懂答案的解析.它用了勒夏特列原理?
看不懂答案的解析.它用了勒夏特列原理?
将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应
NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO2的体积分数是()
A.1/9 B.1/6 C.2/9 D.1/3
题7:
解析:第一种情况,平衡时CO2的物质的量为0.5 mol,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中时,则0.5 mol<n(CO2)<1 mol,0.5/3<CO2的体积分数<1/3 ————就是这里,为什么?除以3哪来的?
将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应
NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO2的体积分数是()
A.1/9 B.1/6 C.2/9 D.1/3
题7:
解析:第一种情况,平衡时CO2的物质的量为0.5 mol,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中时,则0.5 mol<n(CO2)<1 mol,0.5/3<CO2的体积分数<1/3 ————就是这里,为什么?除以3哪来的?
化学人气:825 ℃时间:2020-03-25 22:03:40
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