amolFeS与bmolFeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应

所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液
反应中未被还原的硝酸就是溶液的NO3-
显然未被还原n（HNO3）=n（NO3-）=n（Fe3+）*3
根据铁元素守恒n（Fe3+）=（a+b ）mol
因此未被还原的硝酸的物质的量=（a+b）mol
应该选择BC可答案是BD上面计算有点问题；
所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液
反应中未被还原的硝酸就是溶液的NO3-
显然未被还原n（HNO3）=n（NO3-）=n（Fe3+）*3
根据铁元素守恒n（Fe3+）=（a+b ）mol
因此未被还原的硝酸的物质的量=3（a+b）mol
质量为B．(a＋b)×189g
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从另一个角度，利用得失电子守恒
+2 -2 +3+6
FeS---->Fe3+ +H2SO4共失9个电子
amolFeS总共失去9amol电子

+2 +3
FeO---->Fe3+ 共失1个电子
bmolFeO总共失去bmol电子
而NO3- ---->NO得3个电子
因此被还原的硝酸的物质的量=(9a+b)mol/3
未被还原的物质的量=CV -(9a+b)/3
帮选择D

因此BD