相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2

醋酸是弱电解质,由于弱电解质越稀越电离（浓度越小电离程度越大,相当于平衡正向移动）
在相同温度下因为0.1mol/L醋酸的电离程度更大,所以平衡常数更大,比值大于1：2答案说1：2是错误的，你怎么看？我觉得“越稀越电离”这个规律只适用于一定范围之内，0.2mol/L确实是相当于将0.1mol/L的醋酸给稀释了，但是在稀释的过程中加入了“大量”的水，浓度改变的过大，电离平衡：CH3COOH=H+ + CH3COO-，右侧受浓度改变的影响更大，K=生成物浓度/反应物浓度，生成物浓度减小的多，所以平衡常数变小了。