质量分数为37(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为( )

解题的思路为：
质量分数为37(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液,一升的质量为：1190g,其中含有氯化氢1190*37%=440.3g 氯化氢的分子量为36.5,所以440.3g氯化氢的物质的量为12.06mol.物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量,高中常用的单位是mol/L 所以：
质量分数为37(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为( 12.06mol/L)
取出10mL该溶液,加水稀释到100mL,表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍,所以浓度也减少了十倍,所以：取出10mL该溶液,加水稀释到100mL时,其物质的量浓度为( 1.21mol/L--应该是1.206mol/L保留两位小数)

中和这100mL稀盐酸溶液需6mol/L NaOH溶液：这100mL稀盐酸溶液指已被稀释到 1.21mol/L的盐酸溶液.那么100mL稀盐酸溶液中含有氯化氢：0.1L*1.21mol/L=0.121mol而
HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应中的物质的量为一比一,所以中和0.121mol的氯化氢的溶液需要0.121mol的NaOH的溶液那么需要6mol/L NaOH溶液的体积为：0.121mol/6mol/L=20.17mL
中和这100mL稀盐酸溶液需6mol/L NaOH溶液(20.17 )mL
明白了吗?以后再遇到这样的题就可以直接根据此思路进行解题啦!努力呀!~!