金属的还原性强弱问题,金属离子的还原性氧化性问题

在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因是因为离子得电子能力强弱引起的,譬如：铁与硫酸铜溶液反应,铜离子得电子能力比亚铁离子强,所以它能从铁中夺得电子,使铁失去电子变成亚铁离子,亚铁离子得电子能力没有铜离子能力强,所以不能从铜原子中夺取电子.金属活动顺序表是指金属在水溶液中的活动性,金属的活泼性与金属失电子难易是一致的,也就是与金属的还原性是一致的.至于氧化性问题,因为金属没有负化合价,即金属原子不能得电子,所以金属原子没有氧化性只有还原性,金属离子能得电子有氧化性,氧化性强弱顺序与金属活动性顺序正好相反,也就是说金属越活泼,其对应的离子氧化性就越弱,这可以理解成金属越活泼,易失电子,失去后也难得电子,不易失电子的,失去后就易得到电子.但是这里还要注意一个特殊的情况,就是有可变价的铁,前面讲的都是指亚铁离子,如果是三价铁离子,则其氧化性比铜离子还要强.