HA == H+ + A-
c(H)=c(A)=10^-3
c(HA)=c(H)c(A)/Ka=10^-6/Ka
稀释一倍后
c(HA)=(1/2)*10^-6/Ka=5*10^-7/Ka
c(H)=c(A)=[c(HA)Ka]^1/2=(5*10^-7)^1/2
pH=-lgc(H)=3.15
常温下将pH=3.00的醋酸溶液用水稀释一倍后,溶液的pH变为______?
常温下将pH=3.00的醋酸溶液用水稀释一倍后,溶液的pH变为______?
一楼和三楼的答案错，应该是3.15，怎么求的？能列出式子吗？
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化学人气：366 ℃时间：2020-01-19 23:36:56
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