2HCL + ZN = ZNCL2 + H2
始 x y 0 0
变 0.1 0.05 0.05 0.05
末 x-0.1 y-0.05 0.05 0.05
v(zncl2)=0.05/2/0.1 = 0.25 mol/(L·min)
最后除以0.1是因为100ml
(2) hclo 我姑且理解成hcl
2HCL + ZN = ZNCL2 + H2
起 0.2 0.05 0 0
变 0.1 0.05 0.05 0.05
末 0.1 0 0.05 0.05
v(hcl)= 0.1/4/0.1 = 0.25mol/(L·min)
最后除以0.1是因为100ml
zn的 起始量为0.05是因为在(1)中消耗了0.05,所以0.1-0.05=0.05
化学计算反应速率题
化学计算反应速率题
在25°c时向100ml含Hcl14.6g的盐酸里放入6.5g纯锌粒(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到1.12L(标准状况)气体,在此之后,又经过4min锌粒完全溶解,则:
(1)在前2min内用Zncl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用Hclo表示的平均反应速率是多少?
两问答案都是0.25mol/(L·min)可我算出来的是0.5mol/(L·min),不知是哪里错了,
在25°c时向100ml含Hcl14.6g的盐酸里放入6.5g纯锌粒(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到1.12L(标准状况)气体,在此之后,又经过4min锌粒完全溶解,则:
(1)在前2min内用Zncl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用Hclo表示的平均反应速率是多少?
两问答案都是0.25mol/(L·min)可我算出来的是0.5mol/(L·min),不知是哪里错了,
化学人气:915 ℃时间:2019-10-08 16:03:10
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