解析:
(1)对H2的相对密度为4.25的N2和H2,其相对平均摩尔质量=2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol
十字交叉法:
N2:28-------------------6.5-----------1
-----------------8.5
H2:2---------------------19.5---------3
体积比N2:H2=1:3
(2)设N2体积为1L,则H2体积为3L,N2转化了xL
方程式:3H2 + N2 = 2NH3(=表示可逆符号)
反应前:3L--------1L------------0
已转化:3xL------ xL------------2xL
平衡时:(3-3x)L--(1-x)L--------2xL
因为:达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%
所以,2x/[(3-3x)+(1-x)+2x] = 25%
解得:x = 0.4L
N2转化率=0.4L *100%/ 1L = 40%
(3)因为是密闭容器,所以恒容,压强比等于体积比等于物质的量比
反应前气体体积=1L + 3L = 4L
反应后气体体积=0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L
所以反应前后的压强比=4L / 3.2L = 5:4
【解答完毕】
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,
达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求:(1)进入容器的N2和H2的体积比为多少?(2)N2的转化率为多少?(3)平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少?
(请说明详细的计算过程,
达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求:(1)进入容器的N2和H2的体积比为多少?(2)N2的转化率为多少?(3)平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少?
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化学人气:236 ℃时间:2019-08-19 19:35:22
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