这个题,主要考查的化学的一个核心概念:质量守恒(如果高中学生的话,直接用物质的量计算.过程看前面,结果看最后面)
水:25.2g,就表达含H元素:25.2*(2/18)=2.8g.
这些H元素来源于CH4,所以CH4质量:2.8÷(4/16)=11.2g
利用质量守恒:反应后49.6g,反应前CH411.2g,那么参加的氧气就有49.6-11.2=38.4g.
且反应后CO、CO2共有49.6-25.2=24.4g
设CO:XgCO2:yg.则可得方程组:
碳元素守恒:X*(12/28)+y*(12/44)=11.2*(12/16)
氧元素守恒:X*(16/28)+y*(32/44)=24.4
得到:X:11.2gY:13.2g
如果高中:H2O有25.2/18=1.4mol→H元素:2.8mol→反应前CH4:11.2g(也就是0.7mol)
49.6g 中H2O25.2g ,则CO、CO2共有49.6-25.2=24.4g
设CO物质的量为x;CO2物质的量为y.得
碳守恒:x+y=0.7
质量:28x+44y=24.4
得x=0.4moly=0.3mol
即CO:0.4*28=11.2g
一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为49.6g,若其中水的质量为25.2g,则CO的质量为
一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为49.6g,若其中水的质量为25.2g,则CO的质量为
其他人气:960 ℃时间:2019-09-29 04:42:17
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