(1)注意转换就可以.O占30%,则M(R2O3)=16*3/0.3=160,M(R)=(160-3*16)/2=56 R是Fe
(2)常规计算,记得公式就可以.m(Fe)=68000*0.33%=224.4 n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=224.4/56=4
(3)设未知数解决. 设m(CO)=x,m(CO2)=y,有题意知:16/28 * x=16*2/44 * y(氧元素质量一样)x:y=14:11
(4)简单方法:ω(N)=14*2/(14*2+2*2+16+12)=7/15=46.66%纯度=43%/46%=92.3%
烦点:设m(尿素化肥样品)=100g,m(N)=43g,根据ω(N)=46.66% 算出m(CO(NH2)2)=92.3g 纯度=92.3g/100g=92.3%
(5)算出金属与氧元素的物质的量比就可以. n(Fe)=1.68/56=0.03molm(O)=2.32-1.68=0.64g,n(O)=0.64/16=0.04mol
n(Fe):n(O)=3:4.Fe3O4
初三化学如何计算质量分数和相对分子质量,如题.(麻烦简单帮我写一下分析,)
初三化学如何计算质量分数和相对分子质量,如题.(麻烦简单帮我写一下分析,)
1.某物质的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%,则R的相对原子质量为多少?
2.血红蛋白的相对分子质量约为68000,其中铁元素的质量分数约为0.33%,则每个血红蛋白分子中铁原子个数约为多少?
3.要使CO和CO2中含有相同质量的氧元素,则CO和CO2的质量比为什么?
4.某尿素{CO(NH2)2}化肥样品(杂质中不含氮元素)中含氮元素为43%,则此尿素化肥样品的纯度是多少?
5.还原某金属R的氧化物2.32克,可得到金属1.68克,若已知金属R的相对原子质量为56,则此金属氧化物的化学式为什么?
1.某物质的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%,则R的相对原子质量为多少?
2.血红蛋白的相对分子质量约为68000,其中铁元素的质量分数约为0.33%,则每个血红蛋白分子中铁原子个数约为多少?
3.要使CO和CO2中含有相同质量的氧元素,则CO和CO2的质量比为什么?
4.某尿素{CO(NH2)2}化肥样品(杂质中不含氮元素)中含氮元素为43%,则此尿素化肥样品的纯度是多少?
5.还原某金属R的氧化物2.32克,可得到金属1.68克,若已知金属R的相对原子质量为56,则此金属氧化物的化学式为什么?
化学人气:151 ℃时间:2020-03-28 10:51:13
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