实验测得C2H4与O2混合气体的密度是相同状况下H2的14.5倍,求乙烯的质量百分比?

根据气体状态方程PV=nRT n是物质的量,即mol数
相同条件 体积比等于物质的量比,同体积同物质的量,
相同条件 分子量比等于密度比
氢气分子量为2,
C2H4和O2 的密度是H2的14.5,说明混合气体的平均分子量为2x14.5=29
设C2H4为xmol,O2为ymol
根据平均分子量=总质量 / 总mol数=28x+32y / x+y =29
解得x/y=3:1
这样C2H4与O2的mol比为3:1
质量百分数为28x3 / 28x3+32x1=72.4%
CO和CO2组成的混合气体,测得含氧率为70%（是质量百分数?）
一样设CO为xmol CO2为ymol
CO----O
1 1
x x
CO2-----2O
1 2
y 2y
氧原子量16,这样16（x+2y） / 28x+44y =70%
16x+44y=19.6x+30.8y
13.2y=3.6x
x/y=13.2/3.6=11:3
mol比11:3,体积比就是11:3
还有简便的算法 十字交叉法.