在通常的条件下,甲烷和氧气的混合气体58ml,点燃爆炸后,剩余气体为38ml,求原有CH4气体的体积.
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如题,反应后回复到原来的状态.
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其他人气：686 ℃时间：2019-11-15 18:39:31
优质解答
CH4 + 2 02 = CO2 + 2 H2O22.4ML 44.8ML 22.4MLX 2X X假设消耗了X ML的CH4,那么剩下58-3X气体没反应,生成X ML气体,所以反映后气体为58-3X+X=38,求得X为10ML.如果CH4过量,那么CH4就有58-20=38ML如果CH4不足,那么CH4就...
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