CH3COOH == CH3COO- + H+
当加入盐酸后,溶液中的H+浓度不变,但溶液的总体积增大,醋酸和醋酸根的浓度都减小相同的倍数,K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),平衡不移动.
PH=2的醋酸中加入PH=2的盐酸,醋酸的电离程度改变吗?
PH=2的醋酸中加入PH=2的盐酸,醋酸的电离程度改变吗?
原题是正误判断:题中醋酸的电离程度不变是正确的,但除了用电离常数公式解释外,也对结论没信心,个人感觉应电离程度增大。
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化学人气:637 ℃时间:2019-09-22 09:33:39
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